我们知道，物质是由分子组成的，分子又是由原子或离子组成的，组成分子的原子或原子团带有相反的电荷，分子对外呈现电中性。但是在构成物质的最外层的原子层，也就是物体表面，由于没有更外层相反电性的原子制约，它的电性是不平衡的，因此它就有抓住外界其它分子平衡自己电性的趋势。通俗地说，吸附现象就是一种异性电荷相吸的现象。对于吸附来说，表面越大，表面的电性越强，物质抓住其它组分的能力越强。因此吸附剂在应用的时候都会看其有效表面积有多大。
吸附现象是发生在两个相的界面上，根据其吸附能力的不同，可分为物理吸附与化学吸附。
物理吸附是指气体分子靠范德瓦尔斯力（即分子间作用力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力）吸附于固体吸附剂上。由于范德瓦尔斯力较弱，被吸附的气体分子结构变化不大，吸附剂与吸附气体化学性质保持不变。当温度降低或压力升高，吸附作用会加剧。同时这种因温度与压力的引起变化是可逆的。
化学吸附靠的是化学键（分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称），是指气体分子与固体表面原子形成了吸附化学键。由于吸附化学键的影响，气体分子结构会发生较大变化，类似于发生表面的化学反应。它要比范德瓦尔斯力大得多。温度与压力会对化学吸附产生影响，但化学吸附过程对压力是可逆的，而对温度是不可逆的。
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